Hydoxyde de calcium

[billoute 0]

Qui emplois l'Hydroxyde de calcium au goute a goute et en quel quantité , Merci

[mulot 0]

je l'utilise sur mon bac

[billoute 0]

mulot a écrit:

je l'utilise sur mon bac

tu remplace simplement l'eau evaporée !! ou continuellement

[mulot 0]

seulement l'eau evaporée,

4 cuillerre a soupe d'hydroxide de calcium par semaine dilue dans un bidon de 10l
tous les jours en goutte a goutte assez rapide.

a toi de voir la quantite a passer pour maintenir ton ca dans le bac

[billoute 0]

j'utilise 1 1/2 cuilliere pour 4litres tout les jours et je suis a 430 de CA
Croix tu que cela joue sur le PH , car si je ne l'introduit pas je ne suis qu'a 7,6 le matin !!!!

[mulot 0]

toute facon
tu as 2 choix soit tu continue l'hydroxyde ou alors tu investis dans un rac

je pense pas que ca influe sur le ph, je dis ca je dit rien ,ca fait des mois que j'ai pas mesurer le ph
je me fie plus a l'etat des coraux et du bac en general, plutot que de faire les test a part le test ca et mg

[billoute 0]

j'ai un PH metre digital avec une sonde en permanence dans le bac , donc je peut lire le PH tous les jours

7,6 le matin et 7,9 le soir ;avec l'Hydroxyde 7,8 le matin et 8,00 le soir

[pascal28 0]

et ton magnésium est a combien?

[billoute 0]

pascal28 a écrit:

et ton magnésium est a combien?

Magnésium 1250 , Calcium 430

[Invité]

moi j'ai couper le rac, +/-600 ca t 1400 mg

[billoute 0]

loucous a écrit:

moi j'ai couper le rac, +/-600 ca t 1400 mg

j'en avais placé un mais je n'ai jamais eu rien de bien avec ce reacteur '' toujours des problémes pour le régler , c'est pourquoi j'utilise l'eau de chaux plus facile a mon gout !!!

[Invité]

bein moi, j'ai perdu mes grosse piece consomatrice de ca

[billoute 0]

a cause du reacteur ????

[Invité]

non avant d'avoir de telle concentration

[billoute 0]

loucous a écrit:

non avant d'avoir de telle concentration

Oui c'est sur avec une tel consentration

[Invité]

ca va ca redescends

[billoute 0]

Trés heureux pour toi , je trouve que c'est moins dangereux avec l'eau de chaux plus facile a controler ; enfin c'est mon avis personnel

[Invité]

c'est sure mais il est possible de bien régler un rac, ce qui etait le cas avant mes pertes

[pascal28 0]

billoute a écrit:

pascal28 a écrit:

et ton magnésium est a combien?

Magnésium 1250 , Calcium 430

c'est bon ça

[mulot 0]

mg un poil bas

[billoute 0]

mulot a écrit:

mg un poil bas

jusqu'ou faut il monter ?????

[pascal28 0]

1300-1350

[mulot 0]

je dirai 1350

[billoute 0]

il apporte quoi exactement par apport au calcium????

[mulot 0]

du magnesium

[billoute 0]

mulot a écrit:

du magnesium

[pascal28 0]

En fait, calcium et magnésium sont chimiquement très semblables : ce sont des cations bivalents entrant tous deux dans de nombreuses réactions biochimiques.
Au moins deux réactions incluant le magnésium permettent d'éviter la précipitation du carbonate de calcium (CaCO3).
Les carbonates sont présents de manière sursaturée dans l'eau de mer, c'est-à-dire qu'une fois certaines conditions réunies (hausse du pH, de la température, de la concentration en ions calcium ou carbonates, ajout de sable, etc.), ils vont précipiter.
Le carbonate de calcium est très peu soluble. Ce phénomène de précipitation induit donc un appauvrissement en ions calcium libres (et en carbonates d'où la chute du KH).
La première interaction du magnésium :
Contrairement au carbonate de calcium, le carbonate de magnésium n'est pas présent de manière sursaturée, ce qui va l'empêcher de précipiter de lui-même. Le magnésium est attiré à la surface du carbonate de calcium où il va venir se fixer pour former le CaMg(CO3)2 (la dolomite).
Au bout d'un temps, la surface du précipité sera donc composée de cristaux contenant calcium et magnésium, ce qui semble créer un environnement défavorable à une nouvelle précipitation.
Puisque autant le magnésium que le calcium sont « prisonniers » au sein des cristaux, leur taux va inévitablement diminuer dans l'aquarium. Mais la précipitation sera moins importante, voir inexistante si la quantité de magnésium est suffisante.
La seconde : les ions de magnésium vont se lier aux carbonates pour former du carbonate de magnésium. De ce fait, il y a moins d'ions carbonates libres susceptibles de se fixer aux ions calcium et donc de précipiter.
Ainsi, le magnésium présent dans l'aquarium va aider à maintenir le taux de calcium (et le KH) en empêchant la précipitation du carbonate de calcium

[billoute 0]

Merci Pascal28 me voila plus malin a nouveau

[pascal28 0]

[billoute 0]

loucous a écrit:

ca va ca redescends

Et ce calcium et il revenu dans de bonne regle ?????