Cobalt34 0 Posté(e) le 24 avril 2009 Bonjour tout le monde, J'ai un soucie avec mon bac, je viens de faire un test PH il est à plus de 8.5 presque 9 pourtant je met 3/4 eau osmosé 1/4 eau de conduite ! Je pense que cela proviens du gravier que j'ai récupéré ... étant donné que j'ai du sable dans mon garage je compte le refaire ... Quand pensez-vous ?? Merci @+ Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
Luxxus 0 Posté(e) le 24 avril 2009 Ton gravier ou ta roche peut être aussi ? Tu l'as testée (vinaigre blanc) ? Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
Cobalt34 0 Posté(e) le 24 avril 2009 C'est une roche volcanic, sur la boite était marqué roche neutre mais bon elle a peu ce chargé de calcaire à force de l'utilisé Je n'ais pas de vinaigre blanc ni d'acide donc je l'enlève au cas ou . Merci Mr labrute @+ Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
Invité Posté(e) le 24 avril 2009 Avec 25% d'eau du robinet, tu auras toujours un PH élevé. J'ai déjà mis un tableau permettant de calculer le mélange à effectuer pour obtenir une eau désirée et un PH faible. Je te le remets: Comment calculer les proportions d'un mélange de deux eaux de dureté différente pour obtenir une eau de dureté donnée; Eau A = dureté Da Eau B = dureté Db Eau désirée = dureté D Pour obtenir le volume V d'eau de dureté D, il faut mélanger un volume Va de l'eau A et un volume Vb de l'eau B, avec Va = V (D-Db)/(Da-Db) Vb = V (Da-D)/(Da-Db) Exemple on souhaite obtenir 30 litres (V) d'une eau de dureté 10°f (D) à partir d'une eau a de dureté 35°f(Da) et d'une eau b de dureté 5°f(Db), les volumes respectifs à utiliser seront: Va = 30x(10-5)/(35-5) = 5 litres Vb = 30x(35-10)/(35-5) = 25 litres Pour reconstituer ces 30 litrers, il faut donc mélanger 5 litres de l'eau a avec 25 litres de l'eau b Il faut te baser plus sur la dureté de ton eau que son PH, car le PH est une mesure instable et instantanée qui varie à longueur de journée. Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
Cobalt34 0 Posté(e) le 24 avril 2009 Merci raymond, J'en prends note merci Pourtant dans mon 450L j'obtiens un PH de 7 d'une dureté ( je ne sais pas ) Je vous tiens au courant @+ Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
Shakti341 0 Posté(e) le 25 avril 2009 Salut Cobalt34, si ça peut te servir j'ai testé l'eau de conduite jeudi (montpellier, boutonnet) GH: 20° KH: 16° Test Tetra en gouttes PH: indéterminé, mon test JBL s'arrête à 7,6, sûr qu'il est au-dessus, donc ton 8,5 ne m'étonne pas A + Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
seraphin111 0 Posté(e) le 25 avril 2009 Pour ton test tu a une astuce tu dilue avec de l'eau déminéralisé tu dilue par ex 5 ml d'eau demi et 5ml d'eau a tester puis tu multiplie ton résultat par 2 Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
Cobalt34 0 Posté(e) le 28 avril 2009 Bonjour tout le monde, Je viens de changer mon gravier, j'ai gardé un peu de l'ancienne eau. J'ai rajouté la différence osmosé + conduite et j'obtiens un PH de 7 voir 7.5 ( 3/4 + 1/4 ) Ce qui veut dire qu'aux prochain changements d'eaux en suivant votre raisonement j'obtiendrais le bon PH avec la bonne dureté Merci a tous ! @+ Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
Shakti341 0 Posté(e) le 28 avril 2009 @seraphin a écrit:Pour ton test tu a une astuce tu dilue avec de l'eau déminéralisé tu dilue par ex 5 ml d'eau demi et 5ml d'eau a tester puis tu multiplie ton résultat par 2 ... Comme quoi les meilleures solutions sont parfois les plus simples... Merci Seraphin Je n'y avais absolument pas pensé Content de voir que pour toi, ça s'arrange, Cobalt A + Ulysse34 Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
Cobalt34 0 Posté(e) le 28 avril 2009 Merci éric @+ Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites
seraphin111 0 Posté(e) le 28 avril 2009 Ulysse34 a écrit:@seraphin a écrit:Pour ton test tu a une astuce tu dilue avec de l'eau déminéralisé tu dilue par ex 5 ml d'eau demi et 5ml d'eau a tester puis tu multiplie ton résultat par 2 ... Comme quoi les meilleures solutions sont parfois les plus simples...Merci Seraphin Je n'y avais absolument pas penséContent de voir que pour toi, ça s'arrange, CobaltA +Ulysse34De rien Eric si soucis demander a un laborantin amicalement Julien Partager ce message Lien à poster Partager sur d’autres sites