TURGAN

ah, pardon, je ne remettais pas en cause le sérieux et les résultats de cette méthode, c'est juste que l'énnoncé de ta recette m'a fait sourire et que j'ai voulu écrire une connerie; désolé de t'avoir piqué.

ton truc, c'est un mélange de recette de Maïté et de tout de magie de Danny Larry.. tu devrais écrire à Patrick Sébastien..

salut un filtre sous sable, ça marce bien, mais il faut savoir 2 choses , que j'ai constaté effectivement, puisque j'ai 8 bacs avec filtre sous gravier, 5 en filtration interne et 3 en filtation externe. - comme tu ne sort jamais les masses filtrantes , à plantation égale (donc à conso de no3 égale), il te faudra changer plus souvent d'eau; et quand ton taux de nitrate devient trés élevé, il faut plusieurs changement d'eau pour le baisser, car le sol constitue une grosse réserve à nitrates et autre pollution. - il faut considérer que sa durée de vie n'excède pas 2 ans. alors pour un bac d'élevage, ça va, mais pour un bac d'ornement, il faut en tenir compte. cela me fait dire que petit à petit je vais remplacer mes filtre sous sable par des petits filtres mousses, quite à en mettre plusieurs par bac. sinon, j'aime bien les filtre sous sables pour leur discression, leur rendemant rapide et le fait que le sol est plus vivant (apréciable pour la nourritire des juvéniles) et le fait que l'aspirationn est trés répartie.

moi je ne vois pas la double bande, qui serait la preuve que c'est une cuisson double... regarde bien sur tout le sac et vérifie, le kakadama simple cuisson se transforme beaucoup plus vite en soupe..

moi, je mets souvent 3-4 cm de substrat devant et 6-7 à l'arrière, donc 5 cm en moyenne. si ton 100 litres fait 80 * 30 cm de base alors 8*3*0.5 = 12 litres de sol nécéssaire environ.. (un petit truc au passage, sachant qu'un litre = 1 dm3, si on mets toutes les mesures en dm, on a directement le volume en litres.) on dit "merci tonton"

^ mouaif.. oui; on peut imaginer plein de mérhodes de désinfction, mais j"attendais plutot des méthodes reconnues sans danger pour les mousses qui sont en général assez sensible ... je veux dire des trucs quevous avez déja essayé avec succés; merci quand même

et tu pensais tuer quoi avec ta limonade?

salut j'en ai commandé, et je viens de la recevoir; pour le prix ya une belle quantité, et c'est du sérieux, la vendeuse donne plusieurs fois ses coordonnées pour la contacter si problème. à priori c'est une personne qui vend beaucoup de plantes différentes. j'ai mis cependant cette mousse en quarantaine, avec changement d'eau fréquents avec de l'eau non déchlorée (les mousses aprécient peu le passage au permanganate) puis je vais la mettre dans le trash tank pour que mes hétéropos basiques me la nettoyent avant de m"en servir pour des crevettes plus précieuses. si quelqu'un à une solution plus rapide pour la désinfection de ce type de mousse, je prend.

oui, celui qui ne tente pas ce genre de manip hazardeuse, n'aura pas le désagrément de tout foirer.. un sol technique d'ocase ça peut être un sol saturé, ou plein de merdes.. déja, les achats sur le bon coin, je m'en méfie, mais un sol d'ocase, alors ça c'est le summum...

salut je dis sans doute n'importe quoi, mais il me semblais avoir lu que les premières taiwan bee (issues de mutations) ont été obtenues en croisant des CRS (ou CBS) de trés haut grade ( des snow ou des sss) avec des CRS (ou CBS) pratiquement naturelles; des grade C par exemple... ---------------------- Hello, It seems to me that i have read that the first taiwan bee (resulting from genetic mutation) were from crossbreeding between high grade ( snow or sss) crs (or CBS) with almost natural Crs (or CBS) like C grade for example...

ce que t"as pas compris, c'est que l'interêt d'un sol technique comme l'akadama, c'est de tamponer le milieu ; donc de le rendre stable, ce qui est éminement nécéssaire dans un petit bac. sauf si tu as envie de te frotter aux techniques de feuilles en quantité + argile verte, la pouzzolane ou un autre sol neutre, pour moi, ça ne va te permettre des réussites faciles que dans des bacs de plus de 60-80 litres, et encore.. en effet, dans un bac de 10-20 ou 30 litre avec sol neutre, les paramètres sont trés variables. cela dit certains parvienent à reproduire en quantité des cantonensis dans des petits bacs sans sols, seulement avec un tapis de feuilles.. A mon humble avis, ces gens savent maintenir un bac trés stable.. je ne sais pas ce que tu veux mettre dans ton bac, mais ce serait dommage de rater avec des twb pour avoir économisé 15 € de sol technique..

la pouzzolane et l'akadama ont des propriété trés différentes.. l'akadama est une argile cuite, trés poreuse, mais micro-poreuses, et trés absorbante, qui enmagazine les ions, donc modifie les paramètres de l'eau. la pouzzolane est une roche volcanique poreuse, mais avec des pores plus gros qui a peu de propriétés absorbanntes et à un comportement neutre vis à vis de l'eau. le seul point commnd des deux, c'est que leur porosité en faont de bons supports bactériens. donc moi, je pense qu'on peut mettre de la pouzzolane sous l'akadama dans 2 cas: - quand la hauteur du sol est importante (plus de 4 cm ), pour économiser l'akadama, plus cher. - quand on utlise un filtre sous sable, la pouzolane est alors posée sur les plaques du filtre (je conseillerais de combler les interstices avec de la quartzite de 1-3 mm, afin d'avoir un lit plat sur leausl on répartit l'akadama), mais alors on a le risque que la pouzzolane ou le quartz - plus lourds- remontent au dessus..

salut chez moi mosura crs food, excel , et bioplus mountain schrip classic nouriturres AT (chez malanyica) diverses Norritures et complements Genchem (chez malanyica, avant, plus maintenant mais j'ai du stock) Tetra wafer mixt JbL novoprawn Dennerle crusta cran Orties séchées Catappa épinard pochés parfois des morceaux de moules, de poisson cru, de st jacque parfois des vers de vases ou artémias congelés un peu de spiruline , pas souvent

suivant ce que j'ai pu voir ou lire la perte du blanc des crs et snows peut provenir: - d'une différence d'éclairage (parfois un changement d'orientation par rapport à un apport de lumière solaire à fait remonter le blanc) - de l'alimentation (vitamines) - d'une composition minéralogique de l'eau différente de celle de départ certains disent faire remonter le blanc avec des nouritures spéciales (mountain classic truc) d'autres utilisent des vitamines (genchem ou autres mosura, shirakura, etc) moi, j'ai l'impression que l'utilisation d'argile verte contribue à renforcer ou maintenir le blanc.

ça viendra, ça viendra.. je découvre depuis quelque temps que les argiles ont des effets bénéfiques assez interressants et qu'avec les feuilles en décomposition, elles créent ce qu'on appelle "les complexes argilo-humiques", et que si j'arrivais à mettre des mots simples issus de recherches rigoureuses sur ces phénomèben se serait trés édifiant. ça viendra..

merci de la correction, oui, c'est plus rigoureux de dire H3O+ que H+, mais on trouve les deux écritures; ce qui est important , c'est de savoir que tout les produits qui vont libérer ou faire libérer de H+ (ou H3O+) dans l'eau, vont contribuer à la baisse du pH.

Je vous recopie ici un article que j’avais écrit il ya quelques années dans un forum local disparu.. si ça fait double emploi ou que c'est incongru de mettre cet article ici alors qu'il y en a déja d'autre, les modos séviront... Dans l’eau, on trouve beaucoup de choses dissoutes : divers éléments chimiques, des sels, des métaux lourds, des pesticides etc… Les éléments qui nous intéressent, parce que ce sont ceux qui déterminent les différents milieux naturels de nos compagnons, sont les sels. Il y a aussi les acides et leurs opposés les bases, dont je parlerais plus tard. En fait, un sel dissout se décompose dans l’eau en deux partie qu’on appelle des ions , qui peuvent être négatif ou positif. Un sel, est le résultat de l’attaque (oxydation) d’un élément chimique sur un métal (oui, le calcium, le magnésium et le sodium sont des métaux) ; exemple, le Sel de cuisine ou Chlorure de Sodium, est le résultat de l’attaque du sodium par le chlore ; il en est de même pour un autre sel très commun, le calcaire, ou Carbonate de Calcium qui est le résultat de la réaction chimique de l’acide carbonique sur le calcium.. Les sels, dissous dans l’eau, se divisent donc en ion positif ou Cation ( Ca++ calcium, Mg+ magnésium, Na+ Sodium, etc..) et en ion négatifs ou Anions (CO3—carbonate, HCO3- bicarbonate, Cl- Clorure, SO4—Sulfate, etc… La mesure de l’ensemble de ces sels dissouts est la Salinité. Le GH : En allemand, ça s’écrit GesamtHarte, ou dureté globale, ça mesure la quantité de Calcium et de Magnésium dans l’eau. Ca correspond au TH français (Titre Hydrotimétrique), et comme ce n’est pas mesuré de la même façon, il y a un coefficient pour transformer les degrés Gh allemands en degrés Th français. Pourquoi on mesure le Gh ? Ce ne sont pas les aquariophiles qui ont inventé ça, mais les industriels qui voulaient avoir une mesure déterminant la capacité d’une eau à entartrer les équipements comme canalisations et chaudières.. Le KH : En allemand, ça s’écrit Karbonate Harte, donc Dureté Carbonatée, qui mesure le calcium et magnésium sous forme de carbonate. Le Kh est aussi appelé Dureté Temporaire parce que si on chauffe l’eau, elle baisse, le calcaire précipite et la casserole s’entartre… La dureté permanente : C’est une mesure non utilisée en aquariophilie. C’est la part de dureté qui ne diminue pas si on chauffe l’eau ; en fait, c’est le calcium et le magnésium qui sont liés à d’autres chose que les carbonates ; les sulfates, les chlorures, etc… Donc on a : Dureté globale = dureté carbonaté + dureté permanente Et comme la dureté permanente en Allemand, ça s’écrit Ph, vous avez pu lire : GH = KH + PH Mais ce PH n’à rien à voir avec notre pH (qui s’écrit petit p et grand H et qui veut dire Potentiel en ion Hydrogène) qui mesure l’acidité de l’eau. Mais alors, me direz vous, si Gh = Kh + quelque chose, comment peut on avoir un Kh supérieur au Gh ? C’est là que j’introduis une notion bien connue des chimistes : le TAC ou Titre Alcalimétrique. Le TAC mesure les quantités d’ions carbonates et bicarbonate dans l’eau, mais ils ne mesure que ça, et pas le calcium et magnésium. Donc si le carbonate est lié au sodium par exemple, le TAC le mesure aussi. Le problème c’est que les tests gouttes du commerce pour le Kh, mesurent en fait le TAC ; C’est un problème parce que beaucoup d’autres métaux peuvent être associés aux carbonates, donc le TAC n’est pas exactement la mesure du Kh. En fait, en comparant le Gh et le Kh mesuré sous forme de Tac, on compare des choux et des carotes.. Reprenons : Le Gh mesure le calcium et le magnésium sous forme de : - Carbonates de calcium et de magnésium, - Chlorure de Calcium et de magnésium, - Sulfate de Calcium et de magnésium - Borate, silicate, aluminosilicate de Calcium et de magnésium et etc… Notez que le sulfate de calcium est très commun, c’est le gypse d’où on tire le plâtre. Le Kh – TAC du commerce mesure les carbonates et bicarbonates qui peuvent être de Calcium, de Magnésium, de Sodium, de potassium, de strontium, de baryum, etc… Le bicarbonate de sodium est très commun, c’est la levure chimique et la poudre blanche que prenaient nos grands-pères pour mieux digérer.. Faites une expérience : dans une eau dont vous avez préalablement mesuré le Gh et le Kh, rajoutez du bicarbonate de sodium; le Gh restera constant et le Kh s’envole. On aura nettement Kh supérieur à Gh. En fait, comme les roches calcaires et magnésiques sont très communes sur terre, les eaux dures, c'est-à-dire issus des zones géologiques où l’eau traverse ces roches ont un Gh fort et un Kh fort. Les sulfates sont aussi bien communs sur terre, donc statistiquement, on a plus de chance de trouver une eau ayant un Gh supérieur au Kh. On a aussi des eaux particulières : Gh fort ou moyen et Kh faible : exemple des eaux du lac Matano au Sulawesi (origine des crevettes cardinales) ; il y a une quantité significative de calcium et de magnésium, mais très probablement sous forme de sulfates, chlorures et autres borosilicates…On trouve des eaux ayant cette particularité dans les Pyrénées (zone de Luchon). Les rivières d’Asie ou le Kh est nettement supérieur au Gh auraient des eaux coulant dans des zones non calcaires (Gh faible) mais par contre avec des carbonates d’autres roches ou alors avec beaucoup de Co2 dissout qui se combinerait avec d’autres composés et acidifierait du même coup le pH, mais j’en parlerais plus loin. Chez moi dans les Cévennes, les eaux coulent sur des roches magmatiques (granite) et métamorphiques acide (schistes et gneiss) ; peu de calcium et peu de carbonates , donc Gh et Kh faible (respectivement 2.5 et 1.5). Ca ressemble aux rivières amazoniennes à cela prés qu’il y a très peu de matière organique dans l’eau. Ceci nous amène au deuxième concept ; après la dureté, parlons de l’acidité. Le pH mesure l’acidité de l’eau, c'est-à-dire la quantité d’ion H+ présent dans l’eau. En fait l’eau, H2O se dissocie en partie au sein d’elle-même : H2O  H+ et OH - qui sont deux ions particuliers car ils ont des caractéristiques acides et basiques ; H+ et l’acide, OH- le basique. Le pH est le logarithme décimal de la concentration en H+ : pH= -LOG(H+) ou H+=10 à la puissance(-pH) Plus une eau est acide, et plus il y a de H+,et plus le pH est bas. Plus une eau est basique, plus il y a de OH-, et plus le pH est haut. Le pH va de 0 à 14, l’explication de ça est mathématique et inutile ici. En ajoutant des acides dans l’eau, on ajoute des H+ : exemple l’acide Chlorhydrique HCL, se dissocie dans l’eau en H+ et Cl-, donc le pH baisse. Dans la nature, pour simplifier, la destruction de la matière organique carbonée dans l’eau, en présence d’oxygène, produit du CO2 ; le CO2 acidifie l’eau car : CO2 + H2O = HCO3- et H+. donc le pH baisse. S’il y a peu d’oxygène (rivière profonde, courant lent, marécage), la décomposition de la matière organique carbonée produit du méthane et il me semble (j’ai perdu la mémoire) qu’il contribue indirectement à acidifier l’eau. La digestion des composés azotés, contribue à produire de l’ammoniac qui acidifie l’eau aussi. . Pour une rivière amazonienne, roche magmatique, Gh et Kh bas, matière organique sous forme de tanins, qui sont des acides humiques complexe ; donc Ph bas mais stabilisé par la présence d’un acide tampon qui remplace les carbonate des eaux dures mieux tamponnées. Je ne vais pas refaire ici un cours sur l’effet tampon (ou alors dites moi le), mais ce qu’il faut savoir c’est que certains composés chimiques se combinent aux H+ quand l’acidité de l’eau tend à augmenter ; ils les « emprisonnent » et de ce fait les H+ rajoutés ne peuvent pas participer à l’acidification de l’eau. On dit « effet tampon » parce que ces produits empêchent la variation trop rapide du pH. C’est le cas des carbonates qui passent de CO3—à HCO3- puis CO2+H2O quand on rajoute de l’acide dans l’eau. Dans les rivières amazoniennes les acides humiques emprisonnent les H+ de la même façon. L’eau osmosée ne contient théoriquement rien, son pH n’est donc pas tamponné et peut varier très fortement avec la décomposition des excréments dans l’aquarium où même avec la photosynthèse des plantes qui produit du CO2 la nuit et qui en absorbe la journée. Dans mon eau du robinet cévenole, à Kh et Gh faible, le pH est à 6.9 donc légèrement acide, mais en l’aérant, je fais échapper le CO2, et le pH monte rapidement à 7,4. Il me semble tout de même que le respect de Kh et Gh pour nos bêbêtes est plus important que le pH, mais dans une certaine mesure. Je pense qu’un poisson ou une crevette vivant normalement en eau à faible Kh et Gh, et pH acide 6 à 6.8, ne pâtira pas d’un pH 7.5 si la dureté reste faible et qu’une espèce à eau dure et basique (Ph , ne souffrira pas d’un Ph inférieur de quelques dixièmes si la dureté lui convient. Voila, à vous lire…

je suis obligé de te reprendre.. pour préciser et éviter les fausses conclusions.. Kh = dureté carbonaté allemande, certes, mais ne tient compte que des ions Calcium (Ca ) et Magnésiim (Mg) le Tac, c'est le titre alcalinométrique complet ; c'est à dire l'ensemble des carbonates, et bi-carbonates, liés aux ilns Ca et Mg, mais aussi le sodium (Na) le Potassium (K), puis le strontium, baryum, etc, bref tous les alacalinoterreux et autres métaux qui se lient aux carbonates. Dans une eau ou il n'y a que Ca et Mg, alors oui, on peu dire que Le TAC et la dureté carbonaté allemande mesure exactement la même chose, avec des unités un peu différente, alors là, et seulement là, TAC = 1.8 KH, mais ce n'est pas aussi courant que tu le dis. le problème, c'est que dans le commerce, nos tests courant pour mesurer le Kh, mesurent en fait le TAC (tous les carbonates); c'ets le cas pour les test JBL, tertra, aquili, etc; pratiquement tous ce qu'on trouve.. Donc oui, dans ce cas on peut alors dire que Tac francais = 1.8 Kh allemand parce qu'on mesure pas le kh mais le TAC allemand.. de toute façon, faut arrêter de se prendre la tête avec les degrés français et allemand de Gh, Th, Kh et Tac.. compte tenu des fourchettes qu'admettent les poissons et les crevettes, que l'on travaille en général à des durété faible ou basse-moyennes, et que c'est difficile aussi de les maintenir stables au degrés près; il faut juste faire attention de comparre ses mesures avec celles faites avec le même type de test.. Ainsi, une eau qui a 3 ° de dureté carbonaté, que ce soit en degré allemand ou français, compte tenu de l'imprécision de la mesure et de ce que je dis ci dessus, c'est kif-kif... Enfin, puisque le kh mesuré est en fait le tac, alors il faut oublier la mauvaise loi qui dit que Gh>Kh, car si vous avez beaucoup de carbonate de sodium ou de potassium dans l'eau, alors Kh>GH..

salut max joli, joli, tout ça.. c'est quoi la mousse qui est en détail sur l'avant -avant dernière photo? on dirait ce que j'avais reçu comme "triangle moss" l'an dernier, mais cui pas sur car la vesiculari montagnéi ressemble aussi à ça. ça te dérangerais de faire une photo macro d'un brin sur fond blanc, à plusieurs niveau de grossissement, je sais que tu aimes faire des photos..